问题
问答题
将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体，计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量．（答案保留到小数点后一位）．
答案
设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量为y，依题意得
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ △ .
168 106 44
x 106x 168 44x 168
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
1.0g44x 168
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y+
2.2 g106x 168
解得x=1.68g，y=4.24g，
答：原固体混合物中Na2CO3的质量为4.24g，NaHCO3的质量为1.68g．