问题
问答题
用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气（标况下）为4.48升，求
（1）稀硫酸的物质的量浓度．
（2）反应消耗的锌的质量．
答案
设硫酸的物质的量为n（H2SO4），参加反应的Zn的质量为m（Zn），
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 1mol 22.4L
m（Zn） n（H2SO4） 4.48L
则有：m（Zn）=
=13g，65g×4.48L 22.4L
n（H2SO4）=
=0.2mol，1mol×4.48L 22.4L
c（H2SO4）=
=0.4mol/L，0.2mol 0.5L
答：（1）稀硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L；（2）反应消耗的锌的质量为13g．