能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：      

反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH1      

反应II：CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是_______（填“I”或“Ⅱ”）。     

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 

由表中数据判断ΔH1______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c(CO)＝0.2 mol／L，则CO的转化率为______，此时的温度为_______（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 

①该电池正极的电极反应为_________________。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______________。