问题
问答题
实验室用62.5g含 CaCO3 80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）求：
①参加反应浓盐酸的体积．
②生成CO2的体积（标况下）．（要有计算过程）
答案
62.5g含 CaCO3 80%的大理石中含碳酸钙物质的量n（CaCO3）=
=0.5mol；反应消耗氯化氢物质的量，生成二氧化碳气体的物质的量依据化学方程式定量关系计算得到：62.5g×80% 100g/mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1
0.5mol 1mol 0.5mol
反应消耗盐酸的体积=
=n c
=0.1L=100ml；1mol 10mol/L
反应生成二氧化碳再标准状况下的体积=n×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：100ml；11.2L；