“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O

(2)将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为_______（取二位小数，下同）。

②该反应为_______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=_______。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) +3O₂(g) ＝2CO₂(g) +4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)+ O₂(g) ＝2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H₂O(g) ＝H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为_____________________。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_____________________。

(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与

Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_____________。