问题
问答题
铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为______．在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了______mol 电子，生成______L SO2（标准状况）气体．向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4的物质的量浓度为______．
答案
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O； △ .
12.8g Cu的物质的量=
=0.2mol，反应中Cu元素由0价升高为+2价，转移电子d 物质的量=0.2mol×2=0.4mol；12.8g 64g/mol
由方程式可知，n（SO2）=n（Cu）=0.2mol，故V（SO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
50mL溶液中CuSO4的物质的量=0.2mol×
=0.02mol，CuSO4的物质的量浓度为50mL 500mL
=0.4mol/L，0.02mol 0.05L
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；0.4；4.48；0.4 mol/L． △ .