（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，若只生成碳酸钠，根据方程式结合二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，则：

  CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

 22.4L       106g

 4.48L        m

所以m=21.2 g，

若只生成碳酸氢钠，根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，

  CO₂+NaOH═NaHCO₃

 22.4L       84g

 4.48L        n

所以n=16.8 g，

由于16.8 g＜19.0g＜21.2 g，故19.0 g盐应为Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物．

故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃．

（2）根据C原子守恒可知，19.0 g盐的物质的量等于二氧化碳的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，所以Na₂CO₃与NaHCO₃的平均摩尔质量为

19g

0.2mol

=95g/mol，根据十字交叉法计算Na₂CO₃与NaHCO₃的各自物质的量，

所以Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为11：11=1：1，所以Na₂CO₃为0.1 mol，NaHCO₃为0.1 mol．

根据钠元素守恒可知NaOH物质的量为0.1mol×2+0.1mol=0.3mol

所以200mLNaOH溶液的物质的量浓度为

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L．

故答案为：1.5mol/L．

（3）19.0 g盐为Na₂CO₃为0.1 mol，NaHCO₃为0.1 mol．要得到纯净的21.2g Na₂CO₃固体，即要将0.1 mol NaHCO₃变为0.1 mol Na₂CO₃，

“某种物质”需满足3个条件：a．显碱性或能生成碱，b．需加入Na元素，c．不能带来其它杂质．

①中根据Na原子守恒，0.05 mol物质中需有0.1 mol Na原子，故符合条件的只有Na₂O或Na₂O₂，

故答案为：Na₂O或Na₂O₂；

②中根据Na原子守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na，故符合条件的可有Na、NaOH等，

故答案为：Na或NaOH．