问题
问答题
将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：
（1）被氧化的铁的质量．
（2）生成的FeCl2的物质的量浓度．
（3）反应后的溶液中H+的物质的量浓度．
答案
标况下3.36LH2的物质的量为
=0.15mol，3.36L 22.4L/mol
则由方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：
n（Fe）=0.15mol，
n（HCl）=0.15mol×2=0.3mol
n（FeCl2）=0.15mol
（1）被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，
答：被氧化的铁的质量为8.4g；
（2）溶液体积为100mL，生成的FeCl2的物质的量浓度为
=1.5mol/L，0.15mol 0.1L
答：生成的FeCl2的物质的量浓度为1.5mol/L；
（3）溶液中H+的物质的量浓度的变化量为
=3mol/L，故反应后溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L-3mol/L=1mol/L，0.3mol 0.1L
答：反应后的溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L．