钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH•H2O+
O2（g）1 2
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3______g．
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为______．（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______．（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．
（1）设生成KO3的质量是x．
3KOH（s）+2O3（g）=2KO3（s）+KOH•H2O+
O2（g）气体体积减少1 2
174g 33.6L
x 67.2L
x=
=348g67.2L×174g 33.6L
答：生成KO3的质量是348g；
（2）混合物中K和O元素的原子个数之比=
：49.37% 39
=1：2.5，所以混合物的平均化学式为KO2.5，要使KO3、KO2的平均化学式为KO2.5，则只要两种物质的物质的量相等即可，所以KO3的分解率为50.00%，50.63% 16
故答案为：50.03%；
（3）①设钾元素的质量为z，
3K元素→3KOH→Al（OH）3
108g 78g
z 23.4g
z=
=32.4g23.4g×108g 78g
则氧元素的质量=71.1g-32.4g=38.7g，
所以样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比=
：32.4g 39g/mol
=2：5，38.7g 16g/mol
故答案为：2：5；
②样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比=2：5=1：2.5，所以混合物的平均化学式为KO 2.5，则组成的混合物中应该是一种化合物中的钾、氧原子个数比大于2.5，另一种化合物中钾氧原子个数比小于2.5，所以两种组合是K2O2和KO3 或KO2
和KO3，
当为KO3～K2O2，设KO3和K2O2 的物质的量分别是a、b，则
=a+2b 3a+2b
，则a：b=6：1，1 2.5
当为KO3～KO2，设 KO3和KO2的物质的量分别是c、d，则
=c+d 3c+2d
，则c：d=1：1，1 2.5
故答案为：KO3～K2O2 6：1，KO3～KO2 1：1．