设D₂O和H₂O的质量都是18g，

则n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，

n（D₂O）=

18g

20g/mol

=

9

10

mol，

则等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为

9

10

mol×（1×2+8）：1mol×8=9：8，

电子数之比为

9

10

mol×（1×2+8）：1mol×（1×2+8）=9：10；

等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，

由2Na～2D₂O～D₂↑，2Na～2H₂O～H₂↑，

则放出的氢气的质量比为1mol×4g/mol：1mol×2g/mol=2：1，

产生等物质的量的氢气，氢元素的化合价都是由+1价降低为0，

则转移的电子数相等，即转移电子数之比为1：1，

故答案为：9：8；9：10；2：1；1：1．