将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）=C

问题问答题

将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．

（1）求参加反应Cu的质量．

（2）最终溶液中CuSO₄物质的量浓度．

答案

标准状况下13.44LSO₂气体的物质的量为：

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，则：

Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，

1 1 1

n（Cu） n（CuSO₄） 0.6mol

故n（Cu）=0.6mol，n（CuSO₄）=0.6mol，

（1）参加反应的铜的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g，

答：参加反应的Cu的质量为38.4g；

（2）稀释后CuSO₄物质的量浓度为

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L，

答：稀释后CuSO₄物质的量浓度为1.2mol/L．