问题
填空题
已知：反应AsO43- + 2I- + 2H+
AsO33- + I2 + H2O 是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：
①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；
②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液，电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转；
回答下列问题
（1）从能量变化的角度分析，两次操作过程中指针发生偏转的原因是_______________
（2）用化学平衡移动原理解释，两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________
（3）操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________
操作②过程中负极发生的电极反应式为________________
答案
（1）该实验能将化学能转化为电能
（2）由于H+浓度改变，使化学平衡向不同方向移动，表现出发生不同方向的氧化还原反应
（3）负极反应：2I- - 2e- == I2；正极反应：AsO33- + H2O - 2e- == AsO43- + 2H+