问题
问答题
实验室用17.4g的MnO2与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
（1）求生成氯气的体积（标准状况）．
（2）求参加反应的HCl的物质的量．
（3）假设反应后溶液的体积不变（仍为100mL），求生成的MnCl2的物质的量浓度．
答案
n（MnO2）=
=0.2mol，17.4g 87g/mol
MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
1 4 1 1
0.2mol n（HCl） n（MnCl2） n（Cl2）
（1）n（Cl2）=0.2mol，V（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氯气的体积为4.48L．
（2）n（HCl）=4×n（MnO2）=4×0.2mol=0.8mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．
（3）n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，
c（MnCl2）=
=2mol/L，0.2mol 0.1L
答：生成的MnCl2的物质的量浓度为2mol/L．