（1）蜡烛火焰由低到高依次熄灭    （2）H₂    氢元素和氧元素

（3）3Fe+2O₂Fe₃O₄        （4）让集气瓶中的氧气完全反应

题目分析：（1）A实验（正确操作）中观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。

（2）B实验中与电源负极相连的电极产生的气体是H₂。由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的。

（3）C实验发生的化学反应方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄。

（4）D实验燃烧匙中所盛药品红磷要过量，其原因是让集气瓶中的氧气完全反应，耗尽瓶中的氧气才能通过进入瓶内的水来得到空气中氧气的体积分数。

点评：燃烧法测定空气中氧气的含量时，要想得到正确的结果，得保证装置不漏气，红磷足量，等到装置冷却后再观察实验结果。