答案：A

题目分析：根据质量守恒定律可知，装置A在反应前后减少的质量，即为反应生成的气体的质量=42.0g-37.0g=5g，则反应生成的氧化铜的质量=10g-5g=5g；由于干燥管B完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，则这两种气体的质量=79.5g-75g=4.5g，由于反应一共生成了三种气体，则反应生成的氧气的质量=5g-4.5g=0.5g；由此可知，参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，可设化学方程式中这三种物质的化学计量数分别为a、b、c，则它们的质量之比为160a: 80b:32c=20：10：1，则a:b:c=4:4:1。故选A

点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是，根据装置中的质量变化分析判断出各物质的质量，然后再求出方程式中物质的化学计量数的比。