问题
问答题
将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：
（1）生成氢气的体积（标准状况）．
（2）所得溶液中金属离子的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程）
答案
5.6gFe的物质的量=
=0.1mol，则：5.6g 56g/mol
Fe+2H+=Fe2++H2↑
1 1 1
0.1mol n（H2） n（Fe2+）
所以n（H2）=0.1mol，n（Fe2+）=0.1mol，
（1）生成标况下，v（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
答：标准状况下生成氢气的体积为2.24L．
（2）c（Fe2+）=
=1mol/L，0.1mol 0.1L
答：反应所得溶液中金属离子的物质的量浓度为1mol/L．