A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，

则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；

A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H₂O₂、H₂O、Na₂O₂、Na₂O等，

则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，

（1）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，则A₂C₂分子对应的化合物为H₂O₂，为共价化合物，分子中既含有极性键又含有非极性键，故答案为：极性键；非极性键；

（2）C与D形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂两种，都属于离子化合物，电子式分别为

，故答案为：

；

（3）由B、C、D组成的化合物为Na₂CO₃，由A、C、D组成的化合物为NaOH，NaOH可由Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应制得，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，

故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；

（4）Si可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，

故答案为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．