问题
问答题
将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL 5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度．
答案
（1）32g铜的物质的量为
=0.5mol，11.2L混合气体的物质的量为32g 64g/mol
=0.5mol，11.2L 22.4L/mol
令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol，
由电子转移守恒有：3x+y=0.5×2，
由二者物质的量之和：x+y=0.5
联立方程，解得x=0.25，y=0.25，
故NO的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
NO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：混合气体中NO2和NO的体积分别为5.6L、5.6L；
（2）向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=1.5mol+0.5mol=2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为
=10mol/L，2mol 0.2L
答：原有硝酸的物质的量浓度为10mol/L．