问题
问答题
将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度．
（3）所用稀硫酸的质量分数．
答案
Fe的物质的量为
=0.1mol，5.6g 56g/mol
由Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，
n（H2）=n（FeSO4）=n（H2SO4）=n（Fe）=0.1mol，
（1）标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H22.24L；
（2）硫酸亚铁的物质的量浓度为
=1.25mol/L，0.1mol 0.08L
答：所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）H2SO4的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，
由质量守恒可知，硫酸溶液的质量为80mL×1.25g/mL+0.1mol×2g/mol-5.6g=94.6g，
则稀硫酸的质量分数为
×100%=10.4%，9.8g 94.6g
答：所用稀硫酸的质量分数为10.4%．