问题
问答题
固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是______。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______；Ⅳ中发生反应的化学方程式为______；Ⅴ中的试剂为______。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为______，原因是______。
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为______。
答案
参考答案：
(1)分液漏斗
(2)碱石灰
浓H2SO4
(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝
(4)Mg3N2
解析：
本题涉及氨气的性质实验，探究氨气的还原性及氨水的碱性等。
仪器B的名称为分液漏斗；Ⅱ中红色石蕊试纸变蓝说明化合物A与水反应生成了氨气，氨气具有还原性，将氨气通过碱石灰干燥后，与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水，用浓硫酸吸收尾气中的氨气(同时浓硫酸可防止水蒸气进入Ⅳ中)，最后用排水法收集氮气。n(N2)=
。A中
28%，结合短周期元素形成的氮化物，其中氮的百分含量为28%的只有Mg3N2，可确定A为Mg3N2。