工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
（1）制得氯化氢______mol．
（2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．
（1）氯化氢溶于水得质量分数为36.5%的盐酸bkg，故m（HCl）=bkg×36.5%，n（HCl）==10bmol，故答案为：10b；
（2）转化为HCl的氯气的物质的量为10bmol×=5bmol，故电解生成的氯气为=mol，利用氯原子守恒可知参加反应的n（NaCl）=2n（Cl2）=2×mol=mol，故剩余的氯化钠为akg×23.4%-mol×58.5×10-3kg/mol=（0.234a-）kg，故答案为：（0.234a-）；
（3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量为mol，剩余溶液的质量为akg-mol×（2×10-3kg/mol+71×10-3kg/mol）=（a-）kg，故剩余溶液的体积为=L，故氢氧化钠的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：．
