（1）下列实验方法合理的是______（多选或错选不给分）
A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式______
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：______
（4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是______ L．
（1）A、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，但是氯化钠受热不分解，故可以用加热法除去食盐固体中的氯化铵，故A正确；
B、酒精和碘单质以及水是互溶的，不能作为萃取剂，故B错误；
C、氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钠中，不能用可溶的铝盐和强碱反应制氢氧化铝，应该让铝盐和氨水反应来制取，故C错误；
D、亚铁离子易被氧化为三价铁，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，可以往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质，故D正确．
故选AD；
（2）工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅来获得粗硅，方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C 高温 .
Si+2CO↑； 高温 .
（3）铝能和强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）氯化铵和消石灰反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，10.7g 氯化铵固体的物质的量为
=0.2mol，根据反应知：1mol氯化铵会生成氨气1mol，所以当消耗氯化铵为0.2mol时生成氨气的物质的量为0.2mol，即体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48．10.7g 53.5g/mol