问题
问答题
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液．试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
答案
因硫酸足量，则锌完全反应，锌的物质的量为
=0.1mol，6.5g 65g/mol
设生成氢气的物质的量为x，硫酸锌的物质的量为y，则
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1 1 1
0.1mol y x
=1 1
，0.1mol x
=1 1
，0.1mol y
解得x=y=0.1mol，
（1）生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应完全后，生成标准状况下的H22.24L；
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是
=1.25mol•L-1，0.1mol 0.08L
答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是1.25mol•L-1．