把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L-1氢氧化钠溶液中，反应

问题问答题

把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L-1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L-1 （溶液体积变化忽略不计）．求：

（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．

（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．．

答案

（1）反应前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，

反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×4.6mol/L=0.92mol，

则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为：1mol-0.92mol=0.08mol，

答：反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol；

（2）发生反应为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，

设混合物中含有xmolFe，ymolAl，

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2 2

ymol 0.08mol

ymol

0.08mol

，解之得y=0.08，

根据质量守恒，则

0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g，

解得x=0.01，

答：该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol．