研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。

(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。

写出NaClO溶液与足量CO₂反应的离子方程式：_________。

(2)甲醇是目前推广车用燃料，该物质可用天然气（主要成分为CH₄）合成。

2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H₁=-71kJ/mol①

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H₂=-90.5 kJ/mol②

CH₄(g)+O₂(g)=CH₃OH(l) △H₃=_____kJ/mol。

表示该反应过程中的能量变化的曲线是____（选填如图中的序号“I~Ⅳ”）。

(3)实验室用碳酸钙和稀酸反应制取CO₂，选取的稀酸是稀盐酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（选填字母代号）。

a．硫酸沸点高，属于非挥发性酸

b．硫酸具有氧化性

c．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO₄

d．稀硫酸与碳酸钙反应不能持续地产生二氧化碳

(4)燃料电池所用燃料为可燃性气体，例如以CO为燃料就可以制作原电池，这种电池的一个电极中通入O₂，另一个电极中通入CO，电解质采用的是熔融碳酸盐，由此可知该燃料电池放电时的负极反应式为________，如果使用该电池电解饱和食盐水制取NaClO，那么理论上生成1mol NaClO需要标准状况下的氧气的体积为____L。