问题
问答题
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）
答案
标况下CO2的物质的量为
=0.04mol，0.896L 22.4L/mol
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，酸足量时，
n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol，
则c（Na2CO3）=
=0.4mol/L，0.04mol 0.1L
沉淀的质量为10.21g，碱过量时发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH可知，
则碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol=7.88g，
硫酸钡的质量为10.21g-7.88g=2.33g，
n（BaSO4）=
=0.01mol，2.33g 233g/mol
n（Na2SO4）=n（BaSO4），
则c（Na2SO4）=
=0.1mol/L，0.01mol 0.1L
答：混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L．