氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

(1)下面是氮气的一种利用途径：

过程Ⅱ的化学方程式是____ 。

(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。

①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：____ 。

②运输时，严禁与卤素（如Cl₂）混装运输。二者接触时会剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH₃参加反应时有 0.3 mol电子转移。写出反应的化学方程式：___。

③工业上可用碱性溶液通过电解的方法实现由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O 4NH₃+3O₂，通入N₂的一极是___ （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____。

(3)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1 316 kJ．mol^-1 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

①能利用该反应设计成电池的原因是___。

②燃料电池的负极反应式是___。