问题
问答题
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)4.48L气体中各成分的物质的量.
答案
(1)设气体的平均分子式为NOx,被还原的硝酸的物质的量为y,
标准状况下生成气体的物质的量为
=0.2mol,气体分子与被还原的硝酸的关系式为4.48L 22.4L/mol
HNO3--NOx
1 1
ymol 0.2mol
y=0.2mol,
答:被还原的硝酸的物质的量为0.2mol;
(2)铜与硝酸反应中,铜失电子作还原剂,硝酸得电子作氧化剂,在氧化还原反应中得失电子数相等,利用电子守恒,列方程组,得出NO、NO2的物质的量.
铜的物质的量为
=0.2mol,则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol×2=0.4mol,12.8g 64g/mol
设生成NO的物质的量为mmol,NO2的物质的量为nmol,混合气体的物质的量为0.2mol,即
m+n=0.2
由氧化还原反应中得失电子数相等得;
3m+n=0.4
列方程组
,解得m=0.1mol,n=0.1mol,m+n=0.2 3m+n=0.4
答:4.48L气体中NO为0.1mol,NO2的物质的量为0.1mol.