问题
选择题
38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）
A．1.0×10-3mol
B．1.6×10-3mol
C．2.2×10-3mol
D．2.4×10-3mol
答案
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）=
=1.0×10-3mol，2.24×10-3L 22.4L/mol
即被还原的硝酸的物质的量为1.0×10-3mol，
n（Cu）=
=0.6×10-3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.6×10-3mol，38.4×10-3g 64g/mol
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×10-3mol×2=1.2×10-3mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0×10-3mol+1.2×10-3mol=2.2×10-3mol，
故选C．
