（1）氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，反应的方程式为H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，故答案为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、安静燃烧，发出苍白色火焰；

（2）根据溶液电中性原则可知：n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），

n（Cl^-）=n（Na⁺）-n（ClO^-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.25mol，故答案为：0.25；

（3）根据Cl原子守恒可知，n（Cl₂）=

1

2

×n（NaOH）=0.15mol，

设与NaOH反应的Cl₂物质的量为x，

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

      1mol      1mol

      x         0.05mol

x=0.05mol，

设参加反应的氢气的物质的量为y，

    H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl

1mol   1mol

y     0.15mol-0.05mol

y=0.1mol，

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=0.15mol：0.1mol=3：2，

故答案为：3：2．