问题
问答题
一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
答案
（1）无气体剩余，发生反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO2与O2的体积比4：1，所以NO2为：12mL×
=9.6ml，O2为：12mL×4 5
=2.4ml，1 5
答：NO2的体积为9.6ml，O2的体积为2.4ml；
（2）若气体剩余2mL，分为两种情况，一种是O2，一种是NO．
①剩余2mLO2，则
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 1
4x+x=10
解得x=2mL，所以NO2为8mL，O2为2+2=4mL，
②剩余2mLNO，则
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
6mL 2mL
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 1
4x+x=12-6
解得x=1.2mL，所以NO2为4.8+6=10.8mL，O2为1.2mL，
答：O2剩余时O2为4mL，NO2为8mL；NO剩余时O2为1.2mL，NO2为10.8mL．