将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的反应方程式：______
（2）混合物中铁的质量是______克．
（3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为______．
（1）因铁、氧化铁都能与盐酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，又因反应后溶液中无Fe3+，所以有反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
（2）从Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的铁为0.075mol，其质量为4.2g，剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
n n n n
所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物质的量应该为1：1，可以算出各为0.05mol，则m（Fe2O3）=8g，m（Fe）=4.2+2.8=7g，故答案为：7；
（3）因为反应后溶液中无fe3+存在，且固体没有剩余，则全都是以Fe2+的形式存在
H2SO4 ～2NaOH
0.3mol 3mol/L*0.2L
原硫酸的物质的量为0.3mol，
所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L，故答案为：2mol/L．