问题
问答题
工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸．以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3．
（1）写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式______
（2）生产过程中需加水吸收，如果与加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
（3）如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，请问m1与m2的质量之比为多少？（要有简单的计算过程）
答案
（1）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，将以上步骤合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O，
故答案为：NH3+2O2=HNO3+H2O；
（2）根据化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，生产过程中需加水的量与加入脱水剂后脱去水的量相等，则硝酸的质量分数=
×100%=硝酸质量 硝酸质量+水的质量
×100%=77.8%．63t 63t+18t
答：所得硝酸溶液的质量分数为77.8%；
（3）根据化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨时，则
硝酸质量关系：0.5m1+0.9m2=63
水的质量关系：0.5m1+（1-0.9）m2=27+18
解得：m1=85.5吨、m2=22.5吨，
所以
=m1 m2
，19 5
答：m1与m2的质量之比为19：5．