化合价升高的硫原子的物质的量为

1.6g

32g/mol

=0.05mol，化合价升高生成亚硫酸根，硫元素化合价降低生成硫离子，令化合价降低的硫原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x×[0-（-2）]=0.05×（4-0），解得x=0.1，所以参加反应的硫的总的物质的量为0.05mol+0.1mol=0.15mol，根据方程式3S+6KOH（浓）

△  .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O可知，参加反应的KOH的物质的量为1.15mol×

6

3

=0.3mol，故KOH的物质的量浓度为

0.3mol

0.1L

=3mol/L，

答：该KOH溶液的物质的量浓度3mol/L．