（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1：2：3，要使它们的物质的量之比变为4：3：2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的______倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数______
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收______L标准状况下的CO2．
（1）题中浓度变化的是Cl-和I-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，说明通入的Cl2只与I-发生反应．
设原溶液中含有3molCl-，6molBr-，9molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，
则各离子物质的量分别为：8molCl-，6molBr-，4molI-，
Cl-增加了5mol，则需2.5molCl2，
则需通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为：
=2.5mol 9mol
，5 18
故答案为：
；5 18
（2）设钾的物质的量为nmol，则KBr和KCl的物质的量和为nmol，即沉淀中Ag的物质的量为nmol，设Br-和Cl-的质量为Mg，
则沉淀中108n+M=6.63，
原混合物中39n+M=3.87，
解之得n=0.04，
所以原混合物中钾元素质量分数W=
×100%=40.3%，39×0.04 3.87
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）中：
m（NaOH）=5ml×1.2g/ml×18%=1.08g，
n（NaOH）=
=0.027mol，1.08g 40g/mol
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O
1 1
0.027mol n
n=0.027mol
V（CO2）=0.027mol×22.4L/mol=0.6048L，
故答案为：0.6048L．
