（1）反应的铁的质量为：10g-4.4g-5.6g，则n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，

将10g铁粉置于40mlHNO₃溶液中，发生的反应有：Fe+6HNO₃（浓）

加热  .

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，

3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+NO↑+4H₂O，反应后铁过量，则继续发生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，最后得到溶液为Fe（NO₃）₂，

所以，未被还原的HNO₃的物质的量为n（HNO₃）=2n（Fe）=2×0.1mol=0.2mol，

参加反应的NaOH的物质的量为0.1L×1.5mol/L=0.15mol，与反应生成的气体生成NaNO₂，

则被还原的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NaOH）=0.15mol，

所以该反应中被还原和未被还原的HNO₃的物质的量之比为：0.15mol：0.2mol=3：4，

答：该反应中被还原和未被还原的HNO₃的物质的量之比为3：4；

（2）40mlHNO₃溶液中n（HNO₃）=0.15mol+0.2mol=0.35mol，

则：c（HNO₃）=

0.35mol

0.04L

=8.75mol/L，

答：原HNO₃溶液物质的量浓度为8.75 mol/L；

（3）设混合气体中NO为xmol，NO₂为ymol，

则有：

x+y=0.15(质量守恒) 3x+y=2×0.1(电子守恒)

解之得：

x=0.025 y=0.125

相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比：则

V(NO)

V(NO2)

=

1

5

，

答：NO、NO₂体积比为1：5．