工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
| 原料生产工艺过程 | ||||||||
| 乙炔 | CaCO3
| |||||||
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：______
从表二看：______
（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
（1）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得，
故答案为：乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量高；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；
（2）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6．设生成x mol丁二烯（C4H6）和y molH2，且需要催化裂解a mol的CnHm．
则根据碳原子守恒可知：an=5+30+80+4x=115+4x，
根据氢原子守恒可知：am=20+60+160+6x+2y=240+6x+2y
根据题意：x+y=100-55，
解得：x=
或x=330n-115m 4(m-n)
-28.75，y=215n 4(m-n)
或y=73.75-295m-115n 4(m-n)
，215n 4(m-n)
答：丁二烯和氢气的物质的量各为330n-115m 4(m-n)
-28.75、215n 4(m-n)
或73.75-295m-115n 4(m-n)
．215n 4(m-n)