问题
问答题
工业上制硫酸的主要反应如下:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2; 2SO2+O2
2SO3; SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸,已知该矿石的利用率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收过程中损失率为2%.求生产500t98%的硫酸需矿石的质量.(要写出简单计算过程) 400℃-500℃ .
答案
设矿石的质量为x,
FeS2 ~~~~~~~~2H2SO4
120t 2×98t
80%×95%×90%×(1-2%)x 500t×98%
解之得:x=447.5t,
答:生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t.