问题
问答题
工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程） 400℃-500℃ .
答案
设矿石的质量为x，
FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t
80%×95%×90%×（1-2%）x 500t×98%
解之得：x=447.5t，
答：生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t．