问题
问答题
用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？
答案
氢气的物质的量为
=0.05mol，1.12L 22.4L/mol
设锌的物质的量为x，则
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1 1
x 0.05mol
=1 1
，解得x=0.05mol，x 0.05mol
则锌的质量为0.05mol×65g/mol=3.25g，
则锌粒的纯度为
×100%=43.33%，3.25g 7.5g
剩余气体的物质的量为
=0.0125mol，0.28L 22.4L/mol
若剩余气体为氢气，则反应的氢气的物质的量为0.05mol-0.0125mol=0.0375mol，
由2H2+O2
2H2O，则氧气的体积为0.0375mol× 点燃 .
×22.4L/mol=0.42L，1 2
若剩余气体为氧气，则氧气的物质的量为0.05mol×
+0.0125mol=0.0375mol，1 2
则氧气的体积为0.0375mol×22.4L/mol=0.84L，
答：锌粒的纯度为43.33%；当氧气少量时其体积为0.42L，当氧气过量时其体积为0.84L．