问题
问答题
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm3的溶液，试计算：
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
答案
（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2×23g 2g
m 0.2g
m=
=4.6g2×23g×0.2g 2g
答：未被氧的金属钠为4.6g；
（2）n（Na）=
0.2mol，4.6g 23g/mol
固体中m（Na20）=10.8g-4.6g=6.2g
n（Na20）=
=0.1mol6.2g 62g/mol
由反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na2O+H2O═2NaOH可知
溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，
溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g，
溶液的体积为：V=
=m ρ
=100ml，即0.1L，100g+10.8g-0.2g 1.106g/ml
c=
=n V
=4mol/L．0.4mol 0.1L
答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．