充分反应至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体即0.5mol，所以气体摩尔质量=

19.6g

0.5mol

=39.2g/mol，SO₂的摩尔质量是32g/mol，H₂的摩尔质量是2g/mol，39.2g/mol介于二者之间，所以气体不是纯净物，应该是SO₂和H₂的混合物，锌先和浓硫酸反应生成SO₂，当硫酸浓度减少，成为稀硫酸，则发生置换反应，生成H₂． 

可以用十字交叉法来计算：

气体  摩尔质量       差值

H₂：2-----------24.8

平均：39.2

SO₂：64-----------37.2

所以n（H₂）：n（SO₂）=

24.8

37.2

=2：3

即0.5mol混合气体中H₂有0.2mol，SO₂有0.3mol，故答案为：

	气体的成分（化学式）	气体的物质的量（mol）
①	SO2	0.3
②	H2	0.2
③

（2）Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，H₂有0.2mol，需要硫酸0.2mol，SO₂有0.3mol，需要硫酸0.6mol，硫酸共0.8mol，所以C=

n

V

=

0.8mol

0.044L

=18.2mol/L，

故答案为：18.2 mol/L．