问题
问答题
将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：
（1）析出铜的物质的量；
（2）生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度；
（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由．
答案
n（Zn）=
=0.01mol，0.65g 65g/mol
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
1 1 1 1
0.01mol n n n
n（CuSO4）=n（ZnSO4）=n（Cu）=0.01mol，
（1）由以上计算可知，析出铜的物质的量0.01mol，
答：析出铜的物质的量为0.01mol．
（2）n（ZnSO4）=0.01mol，
c（ZnSO4）=
=0.05mol/L，0.01mol 0.2L
答：生成ZnSO4的物质的量为0.01mol，其物质的量浓度为0.05mol/L．
（3）溶解的Zn的质量是0.65g，析出的铜的质量是0.01mol×64g/mol=0.64g，溶液质量增加：0.65g-0.64g=0.01g，
答：增加了，因为溶解的Zn的质量是0.65g，而析出的铜的质量是0.64 g，故质量增加了0.01g．