Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积______．
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．
Ⅰ、（1）该气体的物质的量为：n=
=m M
=mg Mg/mol
mol；m M
（2）该气体为双原子分子，则原子总个数为：N=2nNA=
；2mNA M
（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=
L，22.4m M
故答案为：
；m M
；2mNA M
；22.4m M
Ⅱ、溶解度计算公式为：
=S S+100g
，代入数据得：m(溶质) m(溶液)
=S 100g+S
，解之得：S=35.9 g；6.34g 24g
质量分数计算公式为：w=
×100%，代入数值得w=26.4%；m(溶质) m(溶液)
物质的量浓度计算公式为：c=
，代入数值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．n(溶质) V(溶液)
故答案为：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；
Ⅲ、（1）此浓盐酸的物质的量浓度为c=
=1000ρw M
=11.7mol/L；1000×1.17g/L×36.5% 65.5g/mol
（2）取此浓盐酸50 mL，则溶质的物质的量为：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，
用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
=2.925mol/L；0.585mol 0.2L
（3）①13 g 锌的物质的量为
=0.2mol，13g 65g/mol
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1mol 22.4L
0.2mol V
V=
=4.48L，22.4L×0.2mol 1mol
所以放出的H2在标准状况下的体积为4.48L；
②设生成铜的质量为m，
H2+CuO
Cu+H2O △ .
22.4L 64g
4.48L m
m=
=12.8g，4.48L×64g 22.4L
所以生成铜的质量为12.8g．
故答案为：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．