问题
选择题
第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（ ）
A．E是一种非金属元素
B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2
D．E位于元素周期表的IVA族
答案
ECln熔沸点较低，因而ECln形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素．
0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：
0.2mol×n=
，即n=2，即E应为硫元素．57.4g 143.5g/mol
A、根据题中信息可知：ECln熔沸点较低，因而ECl2形成的晶体为分子晶体，E元素是一种非金属元素，且E为硫元素，故A正确；
B、E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；
C、E为硫元素，硫的一种氧化物为SO2，故C正确；
D、E为硫元素，原子核外有16个电子，核外电子排布为2、8、6，所以硫元素处于第三周期第ⅥA族，故D错误．
故选D．