把2.0 mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体

问题问答题

把2.0 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和2.0 mol/L H₂SO₄等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．

计算：

（1）混合液中Fe³⁺的物质的量浓度；

（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H⁺物质的量浓度．

答案

（1）2.0 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则等体积混合后，溶液中Fe³⁺的物质的量浓度c（Fe³⁺）=

×4mol/L=2mol/L．

答：溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为2mol/L；

（2）2.0 mol/L H₂SO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则等体积混合后，溶液中H⁺的物质的量浓度c（H⁺）=

×4mol/L=2mol/L．

溶液中2c（SO₄^2-）=3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=3×2mol/L+2mol/L=8mol/L，所以c（SO₄^2-）=4mol/L．

答：溶液中H⁺的物质的量浓度为2mol/L；SO₄^2-的物质的量浓度为4mol/L；

（3）根据硫酸根守恒c（FeSO₄）=c（SO₄^2-）=4mol/L．

答：溶液中FeSO₄的物质的量浓度为4mol/L；

（4）标准状况下16.8LH₂的物质的量为0.75mol，根据H原子守恒可知溶液中H⁺浓度减小为

0.75mol×2

=0.75mol/L，最终溶液中H⁺物质的量浓度为2mol/L-0.75mol/L=1.25mol/L．

答：最终溶液中H⁺物质的量浓度为1.25mol/L．