问题
问答题
在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中， △ .
（1）请用双线桥法标出电子得失情况，______
（2）若有0.1mol Cu发生了反应，则转移的电子个数为______；若有0.1mol电子发生了转移，则所生成的SO2气体在标准状况下的体积为______．
答案
（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，如下所示：
，故答案为：
；
（2）反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，消耗1mol铜，转移的电子是2mol，当有0.1molCu发生了反应，则转移电子0.2mol，个数为0.2mol×6.02×1023mol-1=1.202×1022，反应中转移的电子是2mol时，生成的SO2气体物质的量为1mol，当转移0.1mol电子时，则生成二氧化硫的物质的量是0.05mol，体积是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L． △ .
故答案为：1.202×1022；1.12L．