问题
问答题
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O） △ .
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
答案
（1）n(MnO2)=n(Cl2)=
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
1 1
0.1mol 0.1mol
则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol-1=8.7g，
答：需要消耗MnO28.7g；
（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，
则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；
（3）反应后溶液中的Cl-减少了2×n（Cl2）=0.2mol，
反应后溶液中n（Cl-）=12mol•L-1×0.1L-0.2mol=1mol，
则C(Cl-)=
=10mol•L-1，1mol 0.1L
答：反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L．