问题
填空题
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为______
（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______．
答案
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9mol/L，1000×1.19×36.5% 36.5
故答案为：11.9mol/L；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 2 2
1mol 1mol 1mol
所得产物中Cl-的物质的量n（Cl-）=n（KCl）+2n（MnCl2）=1mol+2mol=3mol，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
=1.5MOL/L，3mol 2L
故答案为：1.5mol/L；
（3）8mol HCl完全反应，令生成的氯气的物质的量为x，则：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 5
8mol x
故x=
=2.5mol，故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，8mol×5 16
故答案为：56L．