问题 填空题

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为______

(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为______.

答案

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,

故答案为:11.9mol/L;

(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

      2                   2    2

     1mol                1mol  1mol

所得产物中Cl-的物质的量n(Cl-)=n(KCl)+2n(MnCl2)=1mol+2mol=3mol,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为

3mol
2L
=1.5MOL/L,

故答案为:1.5mol/L;

(3)8mol HCl完全反应,令生成的氯气的物质的量为x,则:

 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

         16                     5

         8mol                   x

故x=

8mol×5
16
=2.5mol,故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L,

故答案为:56L.

单项选择题
单项选择题