问题
问答题
将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12L（标准状况）．将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2（标准状况）．求：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）原混合物中NaHCO3、Na2CO3的质量．
答案
（1）设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时HCl的物质的量为x，碳酸钠的质量为y，则
生成的二氧化碳的物质的量为
=0.2mol，4.48L 22.4L/mol
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 2 1
y x 0.2mol
=2 x
，解得x=0.4mol，1 0.2mol
=106 y
，解得y=21.2g，1 0.2
盐酸的物质的量浓度为
=2mol/L，0.4mol 0.2L
答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）加热固体生成的二氧化碳的物质的量为
=0.05mol，其质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，1.12L 22.4L/mol
设碳酸氢钠的质量为z，生成的碳酸钠的质量为m，则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O △ .
168 106 44
z m 2.2g
=168 z
，44 2.2g
=106 m
，44 2.2g
解得z=8.4g，m=5.3g，
则原混合物中的Na2CO3的质量为21.2g-5.3g═15.9g，
答：原混合物中NaHCO3的质量为8.4g，Na2CO3的质量为15.9g．