发生反应有：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，

n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，n（HNO₃）=0.03L×10mol/L=0.3mol，

反应的溶液中有a mol H⁺，则3.2gCu完全溶解，

溶液存在电荷守恒，则有：n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），由于溶液酸性，则n（OH^-）较少，可忽略不计，

则：n（NO₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，

故选D．